物化实验报告电池电动势的测定及其应用

篇一：华师物化实验-原电池电动势的测定与应用

华 南 师 范 大 学 实 验 报 告

学生姓名：dxh 学号：

专业：化学师范年级、班级：2011级化教六班 课程名称：物理化学实验 实验项目：原电池电动势的测定与应用 指导老师：蔡跃鹏 实验评分：

【实验目的】

1. 掌握电位差计的测量原理和测量电池电动势的方法；

2. 掌握电动势法测定化学反应热力学函数变化值的有关原理和方法； 3. 加深对可逆电池，可逆电极、盐桥等概念的理解； 4. 测定电池（1）的电动势；

5. 了解可逆电池电动势测定的应用；

6. 根据可逆热力学体系的要求设计可逆电池，测定其在不同温度下的电动

势值，计算电池反应的热力学函数△G、△S、△H。

【实验原理】

可设计成原电池的化学反应，发生失去电子进行氧化反应的部分可作为阳极，发生获得电子进行还原反应的部分可作为阴极，两个半点池组成一个原电池。电池的书写习惯是左方为负极，即阳极，右方为正极，即阴极。符号“|”表示 ”表示，。如电池反应是自发的，则其电动势为正，等于阴极电极电势E?与阳极电极电势E? 之差，即E?E??E?

以铜-锌电池为例。铜-锌电池又称丹尼尔电池（Daniell cell），是一种典型的原电池。此电池可用图示表示如下：

?ZnZnSO4(a1?1mol?kg?1)CuSO4(a2?1mol?kg?1)Cu?

电动势与温度关系图

我们可以看出，20、30、35℃的数据明显呈线性关系，而由于仪器原因40、45、50℃

的数据明显不科学，而25℃的数据也明显偏离所需直线。所以，选取20、30、35℃作线

性拟合。

E = -0.002×T + 1.092

即????=?0.002 可由此计算(?????)??,??、???????、???????

这次的数据本身不科学，并且与理论值偏差很大，实验过程中出现了重大的错误。

3.3 讨论分析

3.3.1盐桥的选择

根据盐桥选择的原则，本实验中锌电极应用氯化钾盐桥，银电极和银浓差电池应用硝酸钾盐桥。

3.3.2测量误差的产生

1）由实验数据处理结果，锌电极和银电极电极电势的测量值与理论值较接近，误差较小。但银浓差电池的测量中，溶度积与理论值相差较多。可能是由于以下几个因素造成的：

① 溶度积受温度的影响非常大，而实验中溶液的温度不可能保持恒定；

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